Tetrahydrofuraanin ominaisuudet ja stabiilisuus

Tetrahydrofuraanion väritön läpinäkyvä neste, jolla on eetterin haju. Se sekoittuu veteen. Vedestä koostuva atseotrooppinen seos voi liuottaa alkaloideja, kuten selluloosa-asetaattia ja kofeiinia, ja sen liukoisuus on parempi kuin tetrahydrofuraanin yksinään. Yleiset orgaaniset liuottimet, kuten etanoli, eetteri, alifaattiset hiilivedyt, aromaattiset hiilivedyt, klooratut hiilivedyt jne., voidaan liuottaa hyvin tetrahydrofuraaniin. Se on helppo yhdistää hapetukseen muodostaen räjähtäviä peroksideja ilmassa. Se ei syövytä metalleja ja sillä on syövyttävä vaikutus moniin muoveihin ja kumeihin. Alhaisen kiehumispisteen ja leimahduspisteen ansiosta se on helppo sytyttää huoneenlämmössä. Varastoinnin aikana kaasussa oleva happi voi reagoida tetrahydrofuraanin kanssa muodostaen räjähtäviä peroksideja. Peroksidit muodostuvat helpommin valossa ja ilman vettä. Siksi 0,05 % ~ 1 % hydrokinonia, resorsinolia, p-kresolia tai rautasuolaa ja muita pelkistäviä aineita lisätään usein antioksidantteina peroksidien muodostumisen estämiseksi. Tämä tuote on vähän myrkyllinen, ja käyttäjien tulee käyttää suojavarusteita.

Kemialliset ominaisuudet:Tetrahydrofuraanituottaa räjähtäviä peroksideja itsestään hapettumisen vuoksi ilmassa. Meripihkahappoa muodostuu, kun typpihappoa käytetään hapetukseen. Alumiinioksidin katalyysin alaisena pyrrolidiini saadaan reagoimalla ammoniakin kanssa 300-400 ℃:ssa; Tetrahydrotiofeeni saadaan reagoimalla rikkivedyn kanssa 400 ℃:ssa. Sinkkikloridin läsnä ollessa on helppoa tuottaa 1,4-butaanidiolia ja 1,4-dihalogenidia hapon tai asyylikloridin vaikutuksesta. Valon vaikutuksesta 2,3-diklooritetrahydrofuraania syntyy klooraamalla huoneenlämpötilassa. Toisessa asemassa oleva klooriatomi on erittäin aktiivinen ja voidaan suoraan korvata Grignard-reagenssin alkoksiryhmällä, etikkaryhmällä tai alkyyliryhmällä. Tetrahydrofuraani dehydratoitiin butadieeniksi 270 °C:ssa käyttämällä hapanta fosfaattia katalyyttinä. Lämmityksen aikana, tetrahydrofuraani reagoi kloorivetykaasun kanssa järjestäytyen uudelleen 4-klooributanoliksi. Alumiinitrikloridin läsnä ollessa,tetrahydrofuraanireagoi litiumalumiinihydridin kanssa muodostaen kvantitatiivisesti butanolia.